Втрех пронумерованных сосудах без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфата аммония и хлорида натрия. как путем идентифицировать эти вещества? напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения реакций.
Привет ! Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты: H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-] По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты. Для этого нам нужно перевести эту массу в моль По формуле m/M=n где m - масса серной кислоты M - молярная масса серной кислоты 0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах! Находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 ответ : pH равен 4
Объяснение:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ( белый осадок)
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O ( выделение газа с резким запахом)
2NH4(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2NH3↑ + 2H2O
NH4(+) + OH(-) = NH3↑ + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (белый творожистый осадок)
Na(+) + Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓