1) Так как кристаллогидрат MgCl₂*6H₂O содержит воду, то его можно представить себе как раствор и выразить его концентрацию.
Находим молярные массы:
М(MgCl₂) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль
М( MgCl₂*6H₂O) = 95 + 6*18 = 203 г/моль
Значит концентрация сухого MgCl₂ равна:
95/203 = 0,468
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
22,4 - это 0,224 в долях единицы, а 8,2 - 0,082
3) Обозначим массу кристаллогидрата через Х граммов. Тогда масса раствора 8,2%-ной концентрации равна (200 - Х) граммов.
4) При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,468*Х + 0,082*(200 - Х) = 0,224*200
0,468Х + 16,4 - 0,082Х = 44,8
0,386Х = 28,4
Х = 73,58 граммов
ответ:это все что я могу сделать извини
2.Некорректное условие.
Угольная кислота это раствор, значит с объемом кислоты должна быть массовая доля и плотность.
Если речь идет про массу угольной кислоты и масса ее 140 г
то вот вам решение
H2CO3 = CO2+H2O
1. Находим n(угольной кислоты)
M(H2CO3 )= 62г/моль
n(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3 ) = 140 /62= 2,26моль
по уравнению на 1 моль H2CO3 приходится CO2
значит, если взять2,26мольH2CO3 то n(CO2) = 2,26моль
2. V(CO2) = n(CO2)* Vm
Vm = 22.4 дм4/моль.
V(CO2) = 2,26моль*22.4 дм4/моль = 50,6дм3
Объяснение:
Дано:
MgO
W(Mg)-?
Объяснение:
Mr(MgO)=24+16=40
W(Mg) = (Ar(Mg) * n(Mg))/Mr(MgO) = 24/40= 0,6 або 60%