a) Чтобы составить уравнение реакции, мы должны соблюсти закон сохранения массы и электронный баланс. Здесь мы имеем перевод вещества KMnO4 в K2SO4, Na2SO3 и H2O.
1. Сначала уравняем катионы: на левой стороне у нас есть K, а на правой стороне - K2. Добавим коэффициент 2 перед K2SO4, чтобы уравнять катион K.
2. Теперь рассмотрим анионы: на левой стороне есть MnO4-, SO42- и HSO4-, а на правой стороне - Na2SO3 и H2O. Добавим коэффициент 2 перед Na2SO3 и 1 перед H2O, чтобы уравнять анионы.
3. Уравняем электронный баланс. В данном случае электроны не принимают участия в реакции.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO4 + H2SO4 - K2SO4 + Na2SO3 + H2O
б) В этой реакции у нас есть перевод KMnO4 в KOH и MnO2. Давайте уравняем уравнение следующим образом:
1. Уравняем катионы: на левой стороне у нас есть K, а на правой - K. Нет необходимости добавлять коэффициент перед KOH.
2. Уравняем анионы: на левой стороне мы имеем MnO4-, SO42- и O2-, а на правой - MnO2 и SO42-. Добавим коэффициент 1 перед MnO2, чтобы уравнять анионы.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO4 + H2O - KOH + MnO2 + Na2SO4
в) В этой реакции у нас есть перевод KMnO4 в K2MnO4, Na2SO4 в Na2SO3 и KOH в H2O. Давайте уравняем уравнение следующим образом:
1. Уравняем катионы: на левой стороне у нас есть K, а на правой - K2. Добавим коэффициент 2 перед K2MnO4, чтобы уравнять катионы.
2. Уравняем анионы: на левой стороне мы имеем MnO4-, SO42- и OH-, а на правой - SO32- и H2O. Добавим коэффициент 2 перед Na2SO3 и 1 перед H2O, чтобы уравнять анионы.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO4 + KOH - K2MnO4 + Na2SO3 + H2O
Основная идея метода электронного баланса заключается в том, чтобы уравнять количество электронов, принимающих участие в реакции на обеих сторонах уравнения с помощью соответствующих коэффициентов. Это позволяет соблюсти лава сохранения массы и электронного баланса.
а) KMnO4 + Na2SO4 + H2SO4 - K2SO4 + Na2SO3 + H2O
б) KMnO4 + Na2SO4 + H2O - KOH + MnO2 + Na2SO4
в) KMnO4 + Na2SO4 + KOH - K2MnO4 + Na2SO3 + H2O
a) Чтобы составить уравнение реакции, мы должны соблюсти закон сохранения массы и электронный баланс. Здесь мы имеем перевод вещества KMnO4 в K2SO4, Na2SO3 и H2O.
1. Сначала уравняем катионы: на левой стороне у нас есть K, а на правой стороне - K2. Добавим коэффициент 2 перед K2SO4, чтобы уравнять катион K.
2. Теперь рассмотрим анионы: на левой стороне есть MnO4-, SO42- и HSO4-, а на правой стороне - Na2SO3 и H2O. Добавим коэффициент 2 перед Na2SO3 и 1 перед H2O, чтобы уравнять анионы.
3. Уравняем электронный баланс. В данном случае электроны не принимают участия в реакции.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO4 + H2SO4 - K2SO4 + Na2SO3 + H2O
б) В этой реакции у нас есть перевод KMnO4 в KOH и MnO2. Давайте уравняем уравнение следующим образом:
1. Уравняем катионы: на левой стороне у нас есть K, а на правой - K. Нет необходимости добавлять коэффициент перед KOH.
2. Уравняем анионы: на левой стороне мы имеем MnO4-, SO42- и O2-, а на правой - MnO2 и SO42-. Добавим коэффициент 1 перед MnO2, чтобы уравнять анионы.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO4 + H2O - KOH + MnO2 + Na2SO4
в) В этой реакции у нас есть перевод KMnO4 в K2MnO4, Na2SO4 в Na2SO3 и KOH в H2O. Давайте уравняем уравнение следующим образом:
1. Уравняем катионы: на левой стороне у нас есть K, а на правой - K2. Добавим коэффициент 2 перед K2MnO4, чтобы уравнять катионы.
2. Уравняем анионы: на левой стороне мы имеем MnO4-, SO42- и OH-, а на правой - SO32- и H2O. Добавим коэффициент 2 перед Na2SO3 и 1 перед H2O, чтобы уравнять анионы.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO4 + KOH - K2MnO4 + Na2SO3 + H2O
Основная идея метода электронного баланса заключается в том, чтобы уравнять количество электронов, принимающих участие в реакции на обеих сторонах уравнения с помощью соответствующих коэффициентов. Это позволяет соблюсти лава сохранения массы и электронного баланса.