m(Al)=7,83 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:
25 г составляет 100%
Х г составляет (100-12)%
Отсюда Х=25*88%/100%=22 г
Вычислим молярную массу оксида хрома
Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль
Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:
n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль
Из уравнения реакции составим пропорцию:
2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3
Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3
Отсюда х=0,29 моль Al
Mr(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма
ответ: 448 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
СН4+Cl2=СН3Cl+HCl
Получаются хлорметан или хлористый метил и хлороводород
Вычислим молярную массу метана:
Mr(СН4)=12+4*1=16 г/моль
Вычислим количество вещества СН4, вступившего в реакцию:
n(СН4)=m(СН4)/Mr(СН4)=320/16=20 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
1 моль СН4 реагирует с 1 моль Cl2
20 моль СН4 реагирует с Х моль Cl2
Отсюда Х=20*1/1=20 моль Cl2
Воспользуемся формулой:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(Cl2)=V(a)*n(Cl2)=20*22,4=448 л