Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.
Обозначим начальные концентрации молекул A2 и В через а и b соответственно:
Скорость реакции равна:
ν1 = k·[А2] ·[В]2 = k·а ·b2.
При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также увеличивается в 6 раз. В этом случае:
ν2 = k·(6а)·(6b)2 = 216k· a· b2=216· ν1
ответ: скорость реакции возрастет в 216 раз.
Составим уравнения реакций. 6NaOH+2Al=Na3AlO3+2H2 .Данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.Вторая реакция будет идти без выделения газа. По формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8:22.4 и получаем 0.125 моль. Дальше по коэффициентам узнаем количество Алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса алюминия) . Узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . А массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .В конце мы получаем ответ около 91 процент
Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 660°C.
По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.
Алюминий широко применяется как конструкционный материал.
В производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.
Электропроводность алюминия сравнима с медью, при этом алюминий дешевле. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в микроэлектронике при изготовлении проводников в чипах