Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.
Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.
Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.
Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.
Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.
Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.
Na⁰ - e = Na⁺¹ 8 натрий восстановитель
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ 1 медь восстановитель
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 1 сера окислитель
2Fe + 6H₂SO₄ (t)= Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ 2 железо восстановитель
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 3 сера окислитель
3Ni + 4H₂SO₄ = 3NiSO₄ + S + 4H₂O
Ni - 2e = Ni⁺² 3 никель восстановитель
S⁺⁶ + 6e = S⁰ 1 сера окислитель
4Ca + 5H₂SO₄ = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ca - 2e = Ca⁺² 4 кальций восстановитель
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель