1) Находим массу кислоты в растворе:
m = [ω*m(p-p)]/100 = 12*50/100 = 6 г
2) Находим молярную массу кислоты и количество её молей в растворе:
М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
n(СН₃СООН) = m/M = 6/60 = 0,1 моль
3) Находим молярную массу магния и его количество молей:
М(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 50/24 = 2,08 моль
4) Уравнение реакции:
Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)Mg + H₂↑
5) По уравнению определяем, что 1 моль магния взаимодействует с 2 молями кислоты. Значит у нас кислота в недостатке, а магний в избытке, поэтому расчёты ведем по кислоте.
По уравнению видно, что при взаимодействии 2 моля кислоты образуется 1 моль водорода, соотношение 2 : 1. Значит при взаимодействии 0,1 моля кислоты образуется 0,05 моль водорода.
6) Один моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,05 молей имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
ответ: 1,12 л
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Объяснение:
ответ
S->SO2->SO3->H2SO4->SO2->Na2SO3->SO2
S+O2 = SO2
2 SO2+O2 = 2 SO3
SO3+H2O = H2SO4
2 H2SO4+Cu = CuSO4+SO2+ 2 H2O
SO2+2 NaOH = Na2SO3
Na2SO3 +2 HCl -= 2 NaCl+SO2+H2O