Объяснение:
а) Х г 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль М =164 г/моль
m= 100 г m=164 г
Х г СаСО3 - 57,4 г Ca(NO3)2
100 г СаСО3 - 164 г Ca(NO3)2
m(CaCO3) = 100 * 57,4 / 164 =35 г
б) 57,4 г Х л
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=164 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=164 г V = 22,4 л
57,4 г Ca(NO3)2 - Х л СО2
164 г Ca(NO3)2 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 57,4 * 22,4 / 164 =7,84 л
в) Х моль 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
М = 164 г/моль
m=164 г
Х моль HNO3 - 57,4 г Ca(NO3)2
2 моль HNO3 - 164 г Ca(NO3)2
n(HNO3) = 2 * 57,4 / 164 =0,7 моль
ответ: Cl₂⁰
Пояснение: 1) Расставим степени окисления хлора и йода в соединениях.
I₂⁰+Cl₂⁰+ H₂O = HI⁺⁵O₃ + HCl⁻¹
2) Составим уравнение электронного баланса:
Cl₂⁰ +2e ⇒2Cl⁻¹
I₂⁰ -10e⇒2I⁺⁵
Известно, что окислителем является вещество, которое принимает электроны. Из баланса видно, что принял электроны хлор.
3) Можно не составляя баланс определить, кто будет окислителем, а кто восстановителем. Для этого необходимо запомнить, что окислитель принимает электроны и понижает свою степень окисления, а восстановитель отдает электроны и повышает свою степень окисления.
(У хлора была степень 0, а стала -1, значит степень понизилась, и данное вещество - окислитель)