1. Хлор может образовывать различные виды связи, например: Cl· + ·Cl⇒ Cl=Cl⇒Cl₂ неполярная ковалентная связь Cl₂ + H₂ = 2H⁺Cl⁻ полярная ковалентная связь Cl₂ + 2Na = 2NaCl ионная связь
Карбон і Силіцій знаходяться у головній підгрупі четвертої групи Періодичної системи хімічних елементів.
Карбон - елемент другого періоду, Силіцій - третього.
Атоми цих елементів на зовнішньому електронному шарі містять по чотири електрони у стані s2p2. Цим пояснюється подібність їхніх хімічних властивостей.
Зі схем будови атомів Карбону і Силіцію випливає, що у звичайному стані ці елементи двовалентні, тому що їх атоми мають на зовнішньому електронному шарі два неспарених електрони. У збудженому стані вони чотиривалентні: на зовнішньому шарі атоми мають чотири неспарених електрони. У сполуках Карбон і Силіцій виявляють ступені окиснення +4 і –4. Вони також можуть виявляти і ступінь окиснення +2.
У природі зустрічаються три алотропні модифікації Карбону: алмаз, графіт і карбін.
Cl· + ·Cl⇒ Cl=Cl⇒Cl₂ неполярная ковалентная связь
Cl₂ + H₂ = 2H⁺Cl⁻ полярная ковалентная связь
Cl₂ + 2Na = 2NaCl ионная связь
2. 6Li⁰ + N₂⁰ = 2Li₃⁺N⁻³
Li⁰ -e⁻ ⇒ Li⁺
N⁰+3e⁻⇒ N⁺³
2Al⁰ + N₂⁰ = 2Al⁺³N⁻³
Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
N⁰+3e⁻ ⇒ N⁻³
3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂⁻³
Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
N⁰ +3e⁻ ⇒ N⁻³
3. Cl₂ Cl-Cl
O₂ O=O
N₂ N ≡N
4. Ca⁰ + H₂⁰ = Ca⁺²H₂⁻
Ca⁰-2e⁻ ⇒ Ca⁰
H +e⁻ ⇒ H⁻
Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
Cl⁰ +e⁻ ⇒ Cl⁻
Al⁰ + P⁰ = Al⁺³ P⁻³
Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
P⁰ +3e⁻⇒ P⁻³