Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
M(AgNO3)=170 г/моль
M(KCl)=74,5 г/моль
n(AgNO3)=m/M
n(AgNO3)=25,5/170
n(AgNO3)=0,15моль
n(KCl)=11,92/74,5
n(KCl)=0,16моль
С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1
значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке
по AgNO3 ведём расчёт.
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль
M(AgCl)=143,5
m(AgCl)=M*n
m(AgCl)=143,5*0,15
m(AgCl)=21,525 грамм.
Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль.
Находим массу KCl, которая вступила в реакцию.
0,15моль=m/74,5
m=11,175
11,92-11,175=0,745 грамм
ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.