2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
3AgNO₃ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺+ 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
Если Вы имели ввиду НИТРАТ калия, то:
KNO₃ + Ba(OH)₂ ≠ реакция не идёт, так как в результате не образовался ни осадок, ни вода, ни газ. Все вещества, и конечные, и начальные РАСТВОРИМЫ.
Задание №2.
₁ ₂ ₃ ₄
C → CO → CO₂ → CaCO₃ → CO₂
1. С + H₂O = CO + H₂
2. CO + O₂ = 2CO₂
3. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
4. CaCO₃ = CaO + CO₂
Q кДж.=9,1кДж.
Объяснение:
Разложение бертолетовой соли (хлората калия) реакция эндотермическая и при этом теплота поглощается, а не выделяется.
В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения хлората калия значительно снижается (до ~ 200 °C).
Дано:
V(O₂)=6,72л.(н.у)
Vm=22,4л./моль
Q-?
1. Термохимическое уравнение разложение бертолетовой соли по реакции:
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж.
по уравнению n(O₂)=3моль
2. Определим количество вещества кислорода в 6,72л.:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль
2. Составис пропорцию:
3моль O₂ поглощается 91 кДж. теплоты
0,3моль O₂ поглощается Q кДж. теплоты
Q кДж. =0,3моль×91 кДж. ÷ 3моль=9,1кДж.
3. При получении 6,72л. кислорода, разложением бертолетовой соли, затрачивается 9,1кДж. теплоты.