2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Ba + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (после удаления защитной пленки с поверхности алюминия. Например при амальгамы)
3Fe + 4H₂O = F₃O₄ + 4H₂↑ (пропускание нагретого пара над порошком железа)
Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ (реакция идет при нагревании и образующийся первоначально гидроксид цинка Zn(OH)₂ разлагается на оксид и воду
Объяснение:
теперь можно подобные реакции по аналогии с приведенными:
активные металлы
2К + 2H₂O = 2КOH + H₂↑ (похоже идут с литием, рубидием)
Сa + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Итого 9 реакций
1) Находим молярную массу магния хлорида:
М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль
С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона
i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5
Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа
ответ: 318,3 кПа
X-3 ; Y-4
Объяснение:
CH4 > C2H2
X - C2H2 (3)
C2H2 + H2O > CH3CHO (этаналь)
CH3CHO + H2 > первичный спирт (CH3-CH2-OH)
Y - CH3CH2OH (4)