1) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
m(Al) = 2,7 г , m(HCl) = 12,6 г
n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль, n(HCl) = 12,6 / 36,5 = 0,345 моль.
> алюминий взят в недостатке.
0,1 - n > n(H2) = 0,15 моль, тогда V(H2) = 22,4 * 0,15 = 3,36 л.
2 3
2) ион алюминия сходя по электронному строению с инертным газом неоном Ne.
3) а) Алюминий не поддается пайке на воздухе, скорее всего, потому что во время пайки на воздухе на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшей пайке (т.е. образуется оксид алюминия, температура плавления которого больше, чем у простого вещества металла алюминия)
б) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде потому что температура плавления алюминия выше, чем температура кипения воды, при этом в пресной воде пищевые сплавы алюминия самопассивируются, образуя на поверхности плёнку оксида, не разрушающуюся при кипячении.
4) а)
1. 2Al + 3Cl2 > 2AlCl3
2. 2Al(амальг.) + 6H2O > 2Al(OH)3 + 3H2
3. 2Al + N2 > 2AlN (при температуре 800 гр.)
4. 2Al + 3S > Al2S3 (при высокой температуре)
5. 4Al + 3C > Al4C3 (при температуре 1000 градусов по Цельсию)
6. 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
7. Al + NaOH + 3H2O > Na[Al(OH)4] + H2 (щелочь в избытке)
8. Cr2O3 + 2Al > 2Cr + Al2O3 (алюминотермия, при высоких температурах)
5) Al2O3---> Al > Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3
1. 2Al2O3 > 4Al + 3O2 (реакция происходит в расплавленном криолите при электролизе)
2. 2Al + 3H2SO4 (разб) > Al2(SO4)3 + 3H2
3. 2Al2(SO4)3 + 12NaOH > 4Al(OH)3 + 6Na2SO4
t
4. 2Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O;
0 +1 +3 0
2Al + 3H2SO4 (разб) > Al2(SO4)3 + 3H2
0 +3
2 Al - 3e > Al - восстановитель, окисляется.
+1 0
3 2H + 2e> H2 - окислитель, восстанавливается.
2Al2(SO4)3 + 12NaOH > 4Al(OH)3 + 6Na2SO4
3+ 2- + - +3 + 2-
4Al + 6SO4 + 12Na + 12OH > 4Al(OH)3 + 12Na + 6SO4
3+ -
4Al + 12OH > 4Al(OH)3.
6) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
m(HCl р-ра) = 400 г
m(Al) = 5,4 г
n(Al) = 5,4/27=0,2 моль
n(HCl) = 3n(Al) = 3*0,2 = 0,6 моль, m(HCl) = 36,5*0,6 = 21,9 г.
w%(HCl) = 21,9*100/400 = 5,475 %.
7. Концентрированная азотная кислота на холоде пассивирует алюминий, с конц. азотной кислотой взаимодействует только медь:
Cu + 4HNO3 > Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O .
m(Al и Cu) = 10 г.
V(NO2) = 4,48 л, n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 1/2n(NO2) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(Cu) = 0,1 * 64 = 6,4 г, тогда m(Al в смеси)= 10 - 6,4 = 3,6 г.
w%(Cu) = 6,4*100/10 = 64%, w% (Al) = 100 - 64 = 36%.
8. Магний с раствором щёлочи не реагирует, реагирует только алюминий:
2Al +2NaOH + 6H2O > 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
V(H2) = 1,12 л, n(H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
n(Al) = 2*0,05/3= 0,03 моль
m(Al) = 0,03*27 = 0,81 г.
m(смеси) = 2,1 г, тогда m(Mg) = 2,1 - 0,81 = 1,29 г.
w%(Al) = 0,81*100/2,1= 38,6 %
w% (Mg) = 100 - 38,6 = 61,4 %.
Эластомерами называют полимерные материалы к обратимым высокоэластическим деформациям в широком интервале температур. Каучуки – натуральный и синтетические – основа подавляющего большинства эластомеров, высокомолекулярные соединения со своеобразным комплексом свойств.
Исходным сырьем в получении каучуков является сырая нефть, которую разделяют на фракции и далее уже используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.
Области применения каучуков:
1. Производство резин для автомобильных, авиационных и велосипедных шин.
2. Изготовление специальных резин огромного разнообразия уплотнений для целей тепло- звуко- воздухо- гидроизоляции разъёмных элементов зданий, в санитарной и вентиляционной технике, в гидравлической, пневматической и вакуумной технике.
3. Применение в электроизоляции, для производства медицинских приборов и средств контрацепции.
4. Применение в обувной промышленности для изготовления надежной подошвы для различных видов обуви, которая может обладать антискользящими свойствами, высокой прочностью и гибкостью.
5. В ракетной технике синтетические каучуки используются в качестве полимерной основы при изготовлении твердого ракетного топлива, в котором они играют роль горючего.