Дано:
m(H₂O)=27г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-? V(O)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.: M(H₂O)=18г./моль
n(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2 моль воды образуется из 2 моль водорода и 1моль кислорода ;
поусловию задачи: 1,5 моль воды значит потребуется:
1,5моль водорода и 0,75моль кислорода
n(H₂) =1,5моль
n(O₂)=0,75моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 1,5 моль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=1,5мольx22,4л./моль=33,6л.
5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,75 моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm=0,75мольx22,4л./моль=16,8л.
6. ответ: для получения 27г. воды потребуется 33,6л. водорода и 16,8л. кислорода.
Для начала уравняем реакцию
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4 H2O
теперь баланс:
I2(0) - 10e = 2I(+5) /2 - окисление, восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) / 10 - восстановление, окислитель
известна масса иода = 12,7 г
n(I2)=m(I2)/M(I2) = 12,7гр/257 гр/моль = 0,05 моль
n(HIO3)=2n(I2)=0,1 моль
m(HIO3)=Mn = 176гр/моль*0,1 моль= 17,6 г
n(HNO3)=10n(I2)=0,5 моль
m(HNO3) = 63гр/моль * 0,5 моль = 31,5гр
Так как азотная кислота находится в 70% растворе, то масса раствора:
70%= (31,5гр/Хгр)*100%
Х= 45
ответ: m(HNO3)=45гр, m(HIO3)=17,6 гр