Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке.
Как ни крутил - удивительно, но оба варианта (в исх-й смеси избыток H2 либо N2) дают один и тот же рез-т - один и тот же объем NH3 (М = 17 г/моль);
1) Если бы в исх-й смеси сод-сь N2 и H2 в соот-ии со стех-й р-ии N2 + 3H2 = 2NH3, тогда бы пол-ся NH3 объемом 89.6/(4/2) = 44.8 л; значит один из комп-в (N2 или H2) нах-ся в избытке;
2) пусть в исх-й смеси х л N2 и у л H2, отсюда 1 равенство х+у = 89.6, из кот-го у = 89.6-х;
3) вариант а) - избыток H2: в соот-ии с 1) из х л N2 и 3*х л H2 пол-ся соот-но 2*х л NH3 и 89.6-х-3*х л H2 ост-ся в избытке; т.о. пол-м 2 равенство 2*х+89.6-х-3*х = 78, откуда х = 5.8 л N2, объем NH3 сос-т 5.8*2 = 11.6 л, а масса - соот-но 17*(11.6/22.4) = 8.8 г;
вариант б) - избыток N2: в соот-ии с 1) из 89.6-х л H2 и 1/3*(89.6-х) = 0.333*(89.6-х) л N2 пол-ся соот-но 0.333*2*(89.6-х) л NH3, при этом х-0.333*(89.6-х) л N2 ост-ся в избытке; пол-м 2 равенство х-0.333*(89.6-х)+0.333*2*(89.6-х) = 78, откуда х = 72.2 л N2, объем NH3 сос-т 0.333*2*(89.6-72.2) = 11.6 л, а масса - 17*(11.6/22.4) = 8.8 г;
V(H2SO4) =1,792 л
Объяснение:
Дано :
m(Zn) = 5 г
Найти :
V(H2SO4) = ?
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
1) n(Zn) = m/M
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 5 г/65 г/моль = 0,08 моль
n(Zn) = 0,08 моль
2) Так как и у Zn и у H2SO4 коэффиценты одинаковые =>
n(H2SO4) = n(Zn) = 0,08 моль
n(H2SO4) = 0,08 моль
3) V(H2SO4) = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(H2SO4) = 0,08 моль * 22,4 л/моль = 1,792 л
V(H2SO4) = 1,792 л
ответ : V(H2SO4) = 1,792 л