Зарядтың сақталу заңы – кез келген тұйық жүйенің (электрлік оқшауланған) электр зарядтарының алгебралық қосындысының өзгермейтіндігі (сол жүйе ішінде қандай да бір процестер жүрсе де) туралы табиғаттың іргелі дәл заңдарының бірі. Ол 18 ғ-да дәлелденген. Теріс электр зарядын тасушы электронның және электр зарядының шамасы электрон зарядына тең оң электр зарядты протонның ашылуы, электр зарядтарының өздігінше емес, бөлшектермен байланыста өмір сүретіндігін дәлелдеді (заряд бөлшектердің ішкі қасиеті болып саналады). Кейінірек электр заряды шамасы жөнінен электрон зарядына тең оң не теріс зарядты элементар бөлшектер ашылды. Сонымен, электр заряды дискретті: кез келген дененің заряды элементар электр зарядына еселі болып келеді. Әрбір бөлшектің өзіне тән белгілі бір электр заряды болатындықтан, бөлшектердің бір-біріне түрлену процесі болмаған жағдайда, зарядтың сақталу заңын бөлшектер саны сақталуының салдары ретінде қарастыруға болады. Мысалы, макроскопиялық дене зарядталған кезде зарядты бөлшектер саны өзгермейді, тек зарядтардың кеңістікте қайтадан тарала орналасуы өзгереді: зарядтар бір денеден басқа бір денеге ауысады.
Объяснение:
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом ) называют окислением.
При окислении наблюдается повышение степени окисления атомов в данном веществе
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, повышающие в ходе реакции свою степень окисления, называются восстановителями.
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называют восстановлением.
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, понижающие в ходе реакции свою степень окисления, называются окислителями.
При восстановлении наблюдается понижение степени окисления атомов в данном веществе
Теперь рассмотрим конкретные схемы реакций:
+2-2 +4-2 +2+4-2
1) BaO + SO2 =BaSO3 - это не ОВР
Мы видим, что атомы всех элементов не изменили свои степени окисления - значит это не ОВР
+2+6-2 +1-2+1 +2-2+1 +1+6-2
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 - это тоже не ОВР
Рассмотрим две оставшихся схемы реакции:
+2 0 +2 0
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
Мы видим, медь уменьшила свою с.о. от + 2 до 0, а железо, наоборот, повысило свою с.о. от 0 до +2
Fe(0) - 2e = Fe +2 окисление, Fe - восстановитель ║ 1
Сu+2 + 2e = Cu (0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║ 1
А в следующей схеме реакции допущена опечатка. Следует читать 3) Li + O2 = Li2O
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
0 0 +1 -2
4 Li + O2 = 2Li2O
Изменили свои степени окисления и литий и кислород:
Li(0) - 1e = Li +1 окисление, Li - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О (-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
