Гидроксид кальция относится к сильным электролитам - щелочам. При этом он малорастворим в воде. Уравнение его полного растворения тождественно уравнению диссоциации, то есть все, что растворилось - диссоциированно на ионы: Са(ОН)₂(р) = Са²⁺(р) + 2ОН⁻(р)
Если помимо растворенного вещества в системе имеется нерастворенный остаток, то процесс описывается уравнением фазового равновесия (не путать с уравнением диссоциации электролита): Са(ОН)₂(т) ⇄ Са²⁺(р) + 2ОН⁻(р) Уравнение фазового равновесия описывает процессы растворения - кристаллизации вещества.
a)Fe+H2SO4(разб.) → FeSO4+H2
Тип реакции : Замещение
b) NaHCO3 → Na2CO3+CO2+H2O
Тип реакции : Разложение
c)CaO+SO3 → CaSO4
Тип реакции : Соединение
d)NaOH+HCl → NaCl+H2O
Тип реакции : Обмен
e)Ca(HCO3)2 → CaCO3+CO2+H2O
Тип реакции : Разложение
1-c
2-b,e
3-a