1-3
2-4
3 - 4
4-2
5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4
6-1
7-3,5
8- а-1,б-3,в-4
9 2Ca + O2 => 2CaO
CaO + H2O => Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
10.
Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O
m 40,8г
- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль
M 102г/моль
по уравнению n оксида = n соли
находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г
Гидролиз хлорида меди (II)
Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Хлорид меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — CuCl2.
Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.
Гидролиз хлорида меди (II)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Cu2+ + 2Cl— + HOH ↔ CuOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH++ Cl— (диссоциация соли);
CuOH++ HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
CuOH++ Cl— + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).
Объяснение:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ (обмен)
Mg + S = MgS ( соединение)
Ca(NO3)2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaNO3 (обмен)
2Al + 6HNO2 = 2Al(NO2)3 +3 H2↑ (замещение)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (обмен)
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O (обмен)
Ag + HCl реакция не идёт
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O (обмен)
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓+ 6NaCl (обмен)
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓ (обмен)