H2S-газ,кристаллическая решётка молекулярная,значит в узлах решётки находятся молекулы,связанные друг с другом слабыми межмолекулярными связями,а расстояние между молекулами большое. Вид связи ковалентная полярная.Свойства:плохо растворим в воде,летучее.
H2-газ,кристаллическая решётка молекулярная,значит в узлах решётки находятся молекулы,связанные друг с другом слабыми межмолекулярными связями,а расстояние между молекулами большое. Вид связи ковалентная неполярная.Свойства:плохо растворим в воде,летучее.
S-твёрдое или газообразное вещество,кристаллическая решётка молекулярная,значит в узлах решётки находятся молекулы,связанные друг с другом слабыми межмолекулярными связями,а расстояние между молекулами большое. Вид связи ковалентная неполярная.Свойства:плохо растворим в воде,летучее или твёрдое,но лёгкоплавкий.
Периодический закон: свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов. Заряд ядра растет с увеличением порядкового номера элемента. Радиус атома увеличивается сверху вниз по группе и справа налево по периоду. Окислительная атомов тем больше, чем меньше их радиус и больше электронов на внешнем уровне (им тяжелее отдавать электроны). Для восстановительной наоборот. Поэтому самым типичным неметаллом будет фтор (у него маленький радиус и 7 электронов на внешнем уровне), а типичным металлом - франций (он имеет большой радиус и всего 1 электрон на внешнем уровне).
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O реакция замещения
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 реакция замещения