М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kathrione
Kathrione
29.06.2021 14:32 •  Химия

80. Выберите правильные утверждения. Во время электролиза воды:
А) на катоде окисляется водород
Б) на аноде восстанавливаются ионы водорода
В) на катоде наблюдается выделение водорода
Г) на аноде выделяется водород
Д) на катоде наблюдается выделение кислорода
Е) на аноде наблюдается выделение кислорода
Ж) на катоде восстанавливаются ионы водорода
81. Определите ошибочные утверждения. Из хлорида натрия при электролизе:
А) водного раствора на графитовом катоде выделяется Na
Б) расплава на катоде выделяется Na
В) расплава на аноде выделяется Na
Г) водного раствора на графитовом катоде выделяется H2
Д) водного раствора на катоде выделяется Cl2
Е) расплава на аноде выделяется Cl2
Ж) водного раствора на графитовом аноде выделяется Cl2
82. Определите ошибочные утверждения. При электролизе хлорида калия:
А) в расплаве на катоде выделяется K
Б) в расплаве на аноде выделяется Cl2
В) из расплава выделить K невозможно
Г) в водном растворе на графитовом катоде выделяется K
Д) в водном растворе на катоде выделяется Cl2
Е) в водном растворе на графитовом катоде выделяется H2
Ж) в водном растворе на графитовом аноде выделяется Cl2
83. Определите ошибочные утверждения. При электролизе нитрата лития:
А) из расплава выделить Li невозможно
Б) в расплаве на аноде выделяется только О2
В) в расплаве на катоде выделяется Li
Г) в водном растворе на графитовом аноде выделяется О2
Д) в водном растворе на графитовом катоде выделяется H2
Е) в водном растворе на катоде выделяется О2
Ж) в водном растворе в прикатодном накапливается LiОН

👇
Открыть все ответы
Ответ:
kristinarepina
kristinarepina
29.06.2021
                    C3H7
                    ↑
1)  CH2=CH-C-CH2-CH2-CH3   (3-метил-3-пропилгексен-1)
                    ↓
                    CH3

                  C2H5
                  ↑
2)CH3-CH2-C=CH2-CH2-CH2-CH3   (3-этилгентен-3)

                  CH3
                  ↑     
3)CH2=CH-CH2-CH2-CH3       (3,4-диметилпентен-1)
                         ↓
                         CH3

                  CH3
                  ↑
4)СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН2-СН3   (3-метил-4-этилгентен-3)
                        ↓
                        C2H5
4,5(7 оценок)
Ответ:
bufo2012
bufo2012
29.06.2021
Химические элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. У атомов  элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. Начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона:
Изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня:
₊₂₄Cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
₊₂₆Fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Имея такое строение в химических реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные  степени окисления:
 Хром в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. Примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (III) Сr₂О₃, хлорид хрома (III) СrСI₃, сульфат хрома (III) Сr₂(SO₄)₃.Примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (VI) СrО₃, хромовая кислота H₂CrO₄, хромат натрия Na₂CrO₄, бихромат калия К₂Сr₂О₇. Но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 -  оксид хрома(II) CrO , гидроксид хрома(II) Cr(OH)₂; +4 - оксид хрома(IV)  оксид хрома(II)CrO₂ , гидроксида не существует. 
CrO -оксид хрома(II), основной оксид
Сr₂О₃, хлорид хрома (III), амфотерный оксид
CrO₂ оксид хрома(II), несолеобразующий оксид
СrО₃ оксид хрома (VI), кислотный оксид

Восстановительные свойства Cr2O3:
Будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, Cr2O3 в присутствии сильного окислителя (в щелочной среде) окисляется до хромата:t,
Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + 3KNO₂ + 2CO₂
 Cr⁺³ - 3е⁻ → Сr⁺⁶ восстановитель, процесс окисления
 N⁺⁵+ 2e⁻ → N⁺³ окислитель, процесс  восстановления
Окислительные свойства:
Сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(III):
Cr₂O₃ + 2Al = 2CrO + Al₂O₃
 Cr⁺³ + 6e → 2CrO окислитель.  восстановление
 Al⁰ - 3e → Al⁺³ восстановитель.  окисление

Железо в соединениях  всего проявляет степени окисления +2,+3.Степень окисления железа Fe зависит от окислительной реагирующего вещества. У сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. С кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +3
2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻
Fe⁰ -3e⁻ ⇒ Fe⁺³ восстановитель, процесс окисления
CI + e⁻ ⇒CI⁻ окислитель, процесс восстановления
4,4(98 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ