решить задачи!
1. Исходные концентрации СО и О2 в обратимой реакции 2CO (r) + O2 (r) 2 CO2 (г) Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация СО2 в момент равновесия равна 2 моль/л.
2. Реакция протекает по уравнению
2SO2 (r) + O2 (r) = 2SO3 (r) + Q
Укажите, куда сместится равновесие, если
a) увеличить давление
б) повысить температуру
b) увеличить концентрацию кислорода
г) введение катализатора?
3. Укажите, как повлияет:
a) повышение давления;
б) повышение температуры;
b) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:
2CO (r) + O2 (r) 2CO2 (r) + Q
4. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r)
если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие
системы?
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (1)
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + KOH
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH (3)
Именно BaSO₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по BaSO₄.
M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν(BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что ν(Ba(OH)₂) : ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому ν(Ba(OH)₂) = 0,5 моль.
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) = 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·ν(Ba) = 137·0,5 = 68,5 г.
При реакции Ba и H₂O выделилось ν(H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции Na и H₂O.
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль Na.
m(Na) = M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - 68,5 - 23 = 88,5 г.