При взаимодействии порошка алюминия с йодом образуется иодид алюминия массой 8.16 г ,рассчитайте массу алюминия и йода, которые потребуются для получения йодида алюминия
Обычно анализ жидкостей проводится так - ко всем пяти веществам добавляется один и тот же реагент, смотрят - что где происходит. в данном случае понадобится всего два реагента (так называемые "индикаторы") - свежеприготовленная суспензия гидроскида меди (к р-ру сульфата меди добавляется щёлочь, выпадает голубой осадок) . 1) во все пять пробирок добавляется несколько капель суспензии гидроксида меди, наблюдения следующие: пробирке с уксусной кислотой осадок растворится, получится голубоватый раствор пробирке с этиленгликолем осадок тоже растворится, но раствор окрасится в ярко-синий цвет пробирке с уксусным альдегидом, если её нагреть, голубой осадок заменится красным осадком (cu2o) двух оставшихся пробирках - ничего, кроме исходного голубоватого осадка 2) в две последних пробирки капнуть раствор хлорида железа (fecl3). циклогексан никак не реагирует, в пробирке с фенолом раствор окрасится в фиолетовый цвет вот и весь анализ!
Объяснение:
Найдем кол-во вещества йодида алюминия:
n(AlI₃) = m / M = 8,16 г / 408 г/моль = 0,02 моль
Составим уравнение реакции:
2Al + 3I₂ = 2AlI₃
Для алюминия:
0,02 моль / 2 = x моль / 2
x = n(Al) = 0,02 моль
Для йода:
0,02 моль / 2 = x моль / 3
x = n(I) = 0,03 моль
Рассчитаем массу алюминия:
m(Al) = n * M = 0,02 моль * 27 = 0,54 г
Рассчитаем массу йода:
m(I) = n * M = 0,03 моль * 127 = 3,81 г