М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ElenaAlrman2707
ElenaAlrman2707
02.06.2020 12:56 •  Химия

по химии
учебник Вводный курс химии 7 класс Габриелян, Остроумов, Ахлебинин найдите в интернете учебник онлайн и По параграфу 16, 17 заполните таблицу "Разделение смесей". Название колонок очистки, 2. Суть процесса, 3. Пример использования Заранее большое большое

👇
Открыть все ответы
Ответ:
олеся788
олеся788
02.06.2020

Объяснение:

Получение оксида углерода (IV) и изучение

его свойств. Распознавание карбонатов.

Получение оксида углерода (IV) и определение

его свойств.

1.      При действии на мел или мрамор соляной

кислоты происходит выделение углекислого газа,

обусловленное реакцией обмена между сильной

соляной кислотой и солью слабой угольной кислоты.

Образующаяся угольная кислота сразу распадается

на воду и углекислый газ.

 

2.      При пропускании углекислого газа через

известковую воду образуется карбонат кальция, в

результате чего раствор мутнеет. Карбонат кальция

затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат,

из-за чего взвесь растворяется.

 

3.      При пропускании углекислого газа через

дистиллированную воду происходит образование

слабой угольной кислоты. В результате наличия

в растворе ионов Н+ синий лакмус краснеет, что

свидетельствует о кислой среде раствора.

 

Распознавание карбонатов.

Ко всем веществам добавляем соляную кислоту.

В пробирке с карбонатом калия выделяется газ.

 

В пробирке с силикатом натрия образуется про-

зрачный осадок за счет нерастворимой кремневой

кислоты.

 

Два оставшихся вещества растворяем водой и

добавляем раствор хлорида бария. В той пробирке,

где образовался белый осадок, находится сульфат

натрия.

 

В последнюю пробирку добавляем раствор нит-

рата серебра. Образовавшийся белый осадок хло-

рида серебра свидетельствует о нахождении в про-

бирке хлорида цинка.

 

4,8(42 оценок)
Ответ:
Irakrasnova72
Irakrasnova72
02.06.2020

Объяснение:

На примере этой реакции рассмотрим, как составлять электронный баланс.

1. Запишем схему этой реакции:

KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O

2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:

K+Mn+7O-24 + H+CI- = K+CI- + Mn+2CI-2 + CI02 + H+2O-2

Степени окисления поменяли марганец и хлор.

3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:

Mn+7+5е- = Mn+2 окислитель, процесс восстановление

2 CI- -2е- = CI02 восстановитель, процесс окисление

4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 2. Это 10. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

Mn+7+5е- = Mn+2 2

2 CI- -2е- = CI02 5

5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.

2KMnO4 + ? HCI = ?KCI + 2MnCI2 + 5CI2 +? H2O

Однако перед формулой соляной кислоты не поставлен коэффициент, так как не все хлоридные ионы участвовали в окислительно-восстановительном процессе. Метод электронного баланса позволяет уравнивать только ионы, участвующие в окислительно-восстановительном процессе. Поэтому нужно уравнять количество ионов, не участвующих в окислительно-восстановительной реакции. А именно катионов калия, водорода и хлоридных анионов. В результате получается следующее уравнение:

2KMnO4 + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

Пример №2. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Рис. 2.

В стакан с 10 мл кислоты поместили «медную» монету. Быстро началось выделение бурого газа (особенно эффектно выглядели бурые пузырьки в еще бесцветной жидкости). Все пространство над жидкостью стало бурым, из стакана валили бурые пары. Раствор окрасился в зеленый цвет. Реакция постоянно ускорялась. Примерно через полминуты раствор стал синим, а через две минуты реакция начала замедляться. Монета полностью не растворилась, но сильно потеряла в толщине (ее можно было изогнуть пальцами). Зеленая окраска раствора в начальной стадии реакции обусловлена продуктами восстановления азотной кислоты.

Рис. 2

1. Запишем схему этой реакции:

Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O

2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:

Cu0 + H+N+5O-23 = Cu+2(N+5O-23)2 + N+4O-22↑ + H+2O-2

Степени окисления поменяли медь и азот.

3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:

N+5+е- = N+4 окислитель, процесс восстановление

Cu0 -2е- = Cu+2 восстановитель, процесс окисление

4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это 2. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

N+5+е- = N+4 2

Cu0 -2е- = Cu+2 1

5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.

Cu + ?HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Азотная кислота участвует не только в окислительно-восстановительной реакции, поэтому коэффициент сначала не пишется. В результате, окончательно получается следующее уравнение:

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2

4,5(72 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ