В золе древесины ели массовая для карбоната калия составляет 26,4%. Определите массу соляной кислоты с массовой долей HCI 20%, которая полностью нейтрализует карбонат калия, содержащийся в золе древисины ели массой 100г.
Масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. Мольное кол-во K2CO3=26,4/138=0,1913моль. По химическому уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. Масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.
Добрый день! Сегодня мы решим задачу, связанную с нейтрализацией карбоната калия в золе древисины ели. Давайте начнем.
У нас есть такие исходные данные:
- Массовая доля карбоната калия в золе древесины ели составляет 26,4%.
- Масса золы древесины ели равна 100 г.
Нам необходимо определить массу соляной кислоты с массовой долей HCl 20%, которая полностью нейтрализует карбонат калия, содержащийся в этой золе.
Для решения задачи, нам необходимо знать молярные массы соединений, чтобы перевести массовую долю в количество веществ.
1. Найдем молекулярную массу карбоната калия (K2CO3).
- Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль.
- Молярная масса углекислого газа (CO3) равна 60,0 г/моль.
- Молекулярная масса карбоната калия равна (2 * 39,1) + 12,0 + (3 * 16,0) = 138,2 г/моль.
2. Теперь посчитаем количество карбоната калия (K2CO3) в золе древисины ели.
- Для этого умножим массу золы древисины ели на массовую долю карбоната калия: 100 г * 0,264 = 26,4 г.
- Получили, что в золе древисины ели содержится 26,4 г карбоната калия.
3. Нейтрализация карбоната калия происходит следующим уравнением реакции:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O
4. Теперь определим, какая масса соляной кислоты (HCl) понадобится для полной нейтрализации 26,4 г карбоната калия.
- Коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции указывают на их стехиометрию. В данном случае, видно, что для нейтрализации 2 моль карбоната калия требуется 2 моля HCl.
- Масса 1 моля HCl равна 36,5 г, так как молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36,5 г/моль.
- Так как стехиометрия 1:1, то масса 2 моль HCl будет также равна 36,5 г.
Итак, ответ на задачу: для полной нейтрализации 26,4 г карбоната калия понадобится 36,5 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.
Я надеюсь, что я смог вам помочь и ответить на ваш вопрос. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, пожалуйста, задавайте!
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
Масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. Мольное кол-во K2CO3=26,4/138=0,1913моль. По химическому уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. Масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.
Масса раствора = 69,8245г.