Объяснение:
1. Дистиллерная жидкость, являющаяся отходом содового производства ( см. главу 8), представляет собой раствор хлоридов кальция и натрия, загрязненный примесями углекислого и сернокислого кальция, гашеной извести, песка и других веществ, находящихся в основном в твердой фазе.
2. В промышленности известен термический извлечения ртути (предприятие "Краснодарский рудник") путем сжигания активированного угля, являющегося мембраной между катодным и анодным при производстве каустика из NaCl, KCl, содержит ртуть в виде соединений HgCl2, HgCl.
Время электролиза до практически полного удаления хлорид-ионов из катодного составляет 25 - 30 мин. Каталит используется многократно.
Аr(Э) • z
——————
Mr(вещ.)
Объяснение
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
Аr(Э) • z
——————
ответ:Zn+ S=ZnS
n(Zn)=m/M=13/65=0.2 моль
n(S)=m/M=7/32=0.21 моль(избыток)
n(Zn)=n(ZnS)=1:1=0.2
m(ZnS)=0.21*97=20.37 г
8.Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2
n(Mg)=m/M=12/24=0.5 моль(избыток)
n(HCl)=m/M=3/36.5=0.08
n(Mg)=n(MgCl2)=0.5
m(MgCl2)=0.05*95=4.75 г
3. N2+ 3H2=2NH3
n(N2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1
n(H2)=V/Vm=33.6/22.4=1.5 (избыток)
n(H2)=n(NH3)=3:2=1 моль
V(NH3) = n*Vm=1*22.4=22.4 л
Объяснение: