Уменьшение концентрации в первом случае составило 53 - 46 = 7%, во втором случае 46 - 39 = 7%. На образование нитрата меди Cu(NO3)2 расходуется вдвое больше азотной кислоты, чем на образование нитрата серебра AgNO3, следовательно, нитрата меди образовалось вдвое меньше, чем нитрата серебра. Один моль нитрата серебра весит 169,87 г., а нитрата меди - 187,55 г. С учетом того, что последнего вдвое меньше, соотношение солей равно 169,87 : 187,55/2 = 169,87 : 93,775, или, округляя до целых чисел, 170:94 = 85:47.
Осталось найти общую массу раствора после протекания реакций и общую массу образовавшихся солей, а затем рассчитать массовые доли. Это стандартная процедура для школьника.
25%
Объяснение:
Дано:
mp1(C₂H₅OH)=200г
ω1(C₂H₅OH)=30%
V(H₂O)=40мл
ω2(C₂H₅OH)-?
m(H₂O)=V(H₂O)·ρ(H₂O)=40мл·1г/мл=40г
m(C₂H₅OH)=mp1(C₂H₅OH)·ω1(C₂H₅OH)=200г·0,3=60г
mp2(C₂H₅OH)=mp1(C₂H₅OH)+m(H₂O)=200г+40г=240г
ω2(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)/mp2(C₂H₅OH)=60г/240г=0,25(25%)