Відповідь:
1)Какие из утверждения являются верными?
А)Каждый период без исключения начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом
Б)В побочных подгруппах расположены элементы, в атомах которых заполняется предвнешний или третий снаружи энергетический уровень.
3)оба утверждения верны
2)Номер периода в периодической системе химических элементов соответствует:
4)числу энергетических уровней
3)Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:
2)уменьшается радиус ионов
4)Химический элемент расположен в 4 периоде и 2 А группе. Электронная конфигурация его атома:
1)1s22s2 2p63s23p64s2
5)В одной подгруппе периодической системы химических элементов расположены:
3)цинк, кадмий, ртуть
6)В главных подгруппах периодической системы расположены:
2)только s- и p-элементы
7)Из перечня элементов Cu,Ni,As,Cl,K,P,Si,O наиболее сходными свойствами обладают:
2)As и P
8)Элементы с атомной массой 87,62 относится к семейству:
1)s-элементов
9)Число p-элементов в представленном перечне B,Zn,Al,N,Mg,Cl,Cr,B
1)6 2)7 3)3 4)4
10)В ряду химических элементов Si→P→S→Cl неметаллические свойства:
2)усиливаются
11)Электронная формула атома 1s22s2 2p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
4) H2 S и SO3
12)Оксиды типы Э2 O3 могут образовывать элементы:
1)Cl и Cu 2)B и Al 3)C и P 4)Al и Na
13)Элементы с зарядом ядра +17 соответствует высший оксид типа:
4) Э2 O7
14)Характер оксидов в ряду MgO→ Al2 O3 → SiO2 → P2 O5 → SO3 переходит:
4)от основного к кислотному
15)Химический элемент расположен в 3 периоде 3А группе. Характерным для него является образование:
4)высшего оксида состава Э2 О3 амфотерного характера
16)Сила оснований в ряду гидроксидов металлов Ca(OH)2→Sr(OH)2→Ba(OH)2:
2)увеличивается
17)По мере увеличения порядкового номера кислотные свойства бескислородных кислот элементов 7 А группы:
4)ослабевают
18)Среди представленных элементов Si,Pb,Mg,Mn,P,Ba – число типичных металлов равно:
4)4
19)Наиболее распространен в Солнечной системе элемент:
3)H
20)По положению в периодической системе можно предсказать:
3)формулу высшего оксида
Пояснення:
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)