К избытку раствора карбоната натрия прилили 75 г раствора бромида кальция, при этом выпало 8 г кристаллического осадка. Рассчитайте массовую долю бромида кальция в исходном растворе.
Для начала запишем электронную конфигурацию атома ТОРИЯ: 7S^2 (берем только внешний уровень, на остальные забьем). Эффект "провала электрона" заключается в том, что наполовину и полностью заполненные d- и f-орбитали отличаются повышенной устойчивостью, поэтому когда число электронов доходит до 4 или 9 (для d-орбиталей), то электрон с этой орбитали "проваливается" на следующий уровень. Например, в атоме ванадия конфигурация 3d3|4s2. В следующем за ним атоме хрома по идее должно быть 3d4|4s2, но на деле из-за "провала электрона" конфигурация атома хрома 3d5|4s1.
1. 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ n общее(H₂)=8,96л\ 22,4 л\моль=0,4 моль всего в реакцию вступило 4 моль водорода 3 моль в реакции с алюминием и 1 моль в реакции с железом значит 1 моль= 0,1 моль значит n(H₂) в реакции с Al равно 0,3 моль в реакции с Fe 0,1 моль V(H₂) во второй реакции равно 0,1 моль*22,4 л\моль=2,24л хг 2,24л Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ 1 моль 1 моль 56 г\моль 22,4 л\моль 56г 22,4л m(Fe)=56г*2,24л\22,4л=5,6г m(Al)=11г-5,6г=5,4г ответ: m(Fe)=5,6г ; m(Al)=5,4г
21,3%
Объяснение:
Дано:
m(p-pa CaBr2)= 75 g
m(CaCO3) = 8g
Найти: ω(CaBr2) -?
CaBr2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaBr
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=8/100=0.08 mol
n(CaCO3)=n(CaBr2)=0.08 mol
m(CaBr2)=n(CaBr2)*M(CaBr2)=0.08*200=16 g
ω(CaBr2)=m(CaBr2)/M(p-pa CaBr2)=16/75=0.21(3)*100%=21.3%