Объяснение:
5,4 г Х л
1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М=24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г V = 22,4 л
5,4 г Mg - Х л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
V(H2) = 5,4 * 22,4 / 24 = 5,04 л
6,72 л Х г
2) CaO + CO2 = CaCO3
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М =100 г/моль
V =22,4 л m=100 г
6,72 л СО2 - Х г СаСО3
22,4 л СО2 - 100 г СаСО3
m(CaCO3) = 6,72 * 100 / 22,4 = 30 г
2 моль Х моль
3) CaO + H2O = Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
2 моль СаО - Х моль Са(ОН)2
1 моль СаО - 1 моль Са(ОН)2
n(Ca(OH)2) = 2 * 1 / 1 = 2 моль
К щелочным металлам не относится: г) медь
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: б) калию
Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: в) увеличивается
Щелочные металлы проявляют очень сильные: в) восстановительные свойства
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1
К физическим свойствам щелочных металлов не относится: б) мягкие и лёгкие
При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: б) щелочь и выделяется водород
При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с : вроде как все
Щелочные металлы не взаимодействуют с : б) растворами кислот
Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: в) легко окисляются на воздухе
Объяснение:
500 г Х г
4Al + 3 C = Al4C3
n=3 моль n=1 моль
М = 12 г/моль М =144 г/моль
m=36 г m=144 г
500 г С - Х г Al4C3
36 г С - 144 г Al4C3
m(Al4C3) = 500 * 144 / 36 = 2 кг