Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г
3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моля О2
34 г / 85 г/моль = 0,4 моля NaNO3
2NaNO3-->2NaNO2+O2
и по уравнению реакции 0,15 моля О2 образуются из вдвое большего количества NaNO3, т. е. 0,3 молей NaNO3, а их фактически взято 0,4 моля и разница = примесь
(0,4-0,3)/0,4 *100 = 25% примесей