Составьте уравнения реакции и Укажите тип каждой связи:
1. Mg+O2➡️
2. Al+Cl2➡️
3. FeCl3+Zn➡️
4. Na+S➡️
5.Ag2O➡️
6.H2S+NaOH➡️
7. Fe2O3+ H2➡️
8. H2+ Br2➡️
9. Al+O➡️
10. H2O➡️
11.Li+O2➡️
12.AgNO3+ZnCl2➡️
3. Перепишите схемы реакции, вместо знаков во напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффиценты:
1. Al+? ➡️Al2O3
2. CuO+ C➡️? +CO2
3.Pb3O4+H2➡️Pb+?
4.P+? ➡️P2O5
5.? + H2➡️NH3
6. K+? ➡️K2O
7.HCl+Zn➡️ZnCl2+?
8.Mg+?➡️MgCl2
9. H3PO4+ Ca(OH)2➡️? +H2O

👇

Увидеть ответ

Ответ:

SnikerS205

04.08.2022

составьте уравнения реакции и Укажите тип каждой связи:

1. 2Mg+O2➡ 2MgO (йонный)

2. 2Al+3Cl2➡2AlCl3 (йонный)

3. 2FeCl3+3Zn➡3ZnCl2 (йонный) + 2Fe (металлический)

4. 2Na+S➡ Na2S (йонный)

5.Ag2O➡(йонный)

6.H2S+NaOH➡Na2S (йонный) + H2O (ковалентный полярный)

7. Fe2O3+ 3H2➡2Fe (металлический) + 3H2O (ковалентный полярный)

8. H2+ Br2➡2HBr (ковалентный полярный)

9. Al+O2➡Al2O3 (йонный)

10. H2O➡ (ковалентный полярный)

11.2Li+O2➡Li2O2 (йонный)

12.2AgNO3+ZnCl2➡2AgCl (йонный) + Zn(NO3)2 (йонный)

3. Перепишите схемы реакции, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффиценты:

1. 4Al+ 3O2 =2Al2O3

2. CuO+ CO = Cu +CO2

3.Pb3O4+4H2 = 3Pb+4H2O

4. 4P+ 5O2 = 2P2O5

5.N2+ 3H2 = 2NH3

6. 4K+ O2 = 2K2O

7.2HCl+Zn = ZnCl2+H2

8.Mg + Cl2 = MgCl2

9. 2H3PO4+ 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

4,4(90 оценок)

Ответ:

slv13

04.08.2022

ответ:1.2Mg+O2➡️2MgO( присоединение)

2. 2Al+3Cl2➡️2AlCl3( присоедение)

3. 2FeCl3+3Zn➡️3ZnCl2+2Fe( замещение)

4. 2Na+S➡️Na2S ( присоединение)

5.2Ag2O➡️4Ag + O2( разложение)

6.H2S+2NaOH➡️Na2S + 2H20 ( Обмен)

7. Fe2O3+ 3H2➡️3H2O + 2Fe ( Замещение)

8. H2+ Br2➡️2HBr присоединение

9. 2Al+3O➡️Al2O3 присоединение

10. H2O➡️разложить можно H2O2 на H2+O2 разложение

11.4Li+O2➡️2Li2O присоединение

12.2AgNO3+ZnCl2➡️Zn(NO3)2+ 2AgCl обмен

4Al+3O2➡️2Al2O3

2. 2CuO+ C➡️2Cu +CO2

3.Pb3O4+4H2➡️3Pb+ 4H20

4.4P+ 5O2➡️2P2O5

5.N2+ 3H2➡️2NH3

6. 4K+2O2 ➡️2K2O

7.2HCl+Zn➡️ZnCl2+ H2

8.Mg+Cl2➡️MgCl2

9. 2H3PO4+ 3Ca(OH)2➡️Ca3(PO4)2 +6H2O

Объяснение:

4,8(68 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Neronkilir228

04.08.2022

На будущее:
1. Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

4,6(7 оценок)

Ответ:

Лоликус

04.08.2022

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

4,8(88 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

03.03.2022

Как избавиться от хлама в доме: легкие способы на все случаи жизни...

Стиль-и-уход-за-собой

07.05.2021

Как удалить застрявший тампон...

Кулинария-и-гостеприимство

31.10.2020

Идеальные начос: как приготовить?...

Образование-и-коммуникации