ХИМИЯ 9 класс
1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с: а) К2O б) NаОН в) Н2S г) O2
2. В химических реакциях для оксида серы (VI) характерны свойства: а) окислителя б) восстановителя в) амфотерного оксида г) кислотного оксида
3. Степень окисления +4 сера имеет в составе: а) АI2 (SO4)3 б) Nа2SO3 в) Са(НSO3)2 г) К2S
4. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов (коэффициенты а)SО3 +КОН→ б)SO2 + NаOН → в) Ва(ОН)2 +2SO2 → г) КОН + Н2S →
5. Оксид серы (IV) может образоваться в результате: а) обжига пирита б) взаимодействия гидросульфита кальция с соляной кислотой в) сгорания сероводорода в избытке кислорода г) взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой
6. Отметьте схему реакции, в которой оксид серы (IV) окислитель: а)SO2 + O2 → б)SO2 +Н2O → в)SO2 + Н2S → г) SO2 + СаО →
7. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты: а) К2S + Н2S → б) Н2S + КСI → в) Н2S + СuSO4 → г) КНS + Н2S →
8. Укажите формулу глауберовой соли: а) МgSO4· 7Н2O б) Nа2SO4· 10Н2O в) КСI·NаСI г) СаSО4·2Н2O
9. В растворах каких солей среда щелочная? а) К2S б) Nа2SO4 в) Nа2SО3 г) КНSO4
10. При обжиге технического пирита массой 792 г получен оксид серы (IV) объемом 268,8 л (н.у.). Укажите массовую долю (%) примесей в пирите: а)8,7 6)9,6 в)9,1 г)10,З
а) К2O - В данной реакции оксид серы (IV) выступает в качестве кислотного оксида и реагирует с щелочным оксидом. Кислотный оксид с щелочным оксидом образует соль и воду. Уравнение реакции:
SO2 + K2O -> K2SO3
б) NаОН - В данной реакции оксид серы (IV) также выступает в качестве кислотного оксида и реагирует с щелочью. Кислотный оксид с щелочью образует соль и воду. Уравнение реакции:
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
в) Н2S - В данной реакции оксид серы (IV) реагирует с сероводородом. Сероводород является кислотным соединением, а оксид серы (IV) - оксидом серы. Реакция между оксидом серы (IV) и сероводородом приводит к образованию сульфида серы (IV). Уравнение реакции:
SO2 + H2S -> S + H2O
г) O2 - В данной реакции оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, поскольку реагирует с кислородом. При этом оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI). Уравнение реакции:
2SO2 + O2 -> 2SO3
2. Оксид серы (VI) проявляет свойства кислотного оксида.
а) Окислитель - Оксид серы (VI) может окислять другие вещества.
б) Восстановитель - Оксид серы (VI) не обладает свойствами восстановителя и сам может быть восстановлен.
в) Амфотерный оксид - Оксид серы (VI) не обладает свойствами амфотерного оксида и не может проявлять кислотные и основные свойства одновременно.
г) Кислотный оксид - Оксид серы (VI) проявляет кислотные свойства, реагируя с щелочью. Уравнение реакции:
SO3 + H2O -> H2SO4
3. Степень окисления +4 серы имеет в составе:
а) АI2 (SO4)3 - В данном соединении сера присутствует в состоянии окисления +6.
б) Nа2SO3 - В данном соединении сера присутствует в состоянии окисления +4.
в) Са(НSO3)2 - В данном соединении сера присутствует в состоянии окисления +4.
г) К2S - В данном соединении сера присутствует в состоянии окисления -2.
4. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов:
а) SО3 + КОН → SO3SO3 К2SO3 + H2O ->
б) SO2 + NаOН → Nа2SO3 + H2O
в) Ва(ОН)2 +2SO2 → Ва(ОН)2SO3 + Ва(ОН)2SO3
г) КОН + Н2S → КHS + H2O
5. Оксид серы (IV) может образоваться в результате:
а) Обжига пирита - Во время обжига пирита, который содержит серу, образуется сернистый газ, SO2, который является оксидом серы (IV).
б) Взаимодействия гидросульфита кальция с соляной кислотой - В данной реакции образуется сульфит серы (IV), Na2SO3, который является оксидом серы (IV).
в) Сгорания сероводорода в избытке кислорода - Во время сгорания сероводорода образуется оксид серы (IV), SO2.
г) Взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой - В данной реакции образуется двуокись серы, SO2, которая является оксидом серы (IV).
6. Отметьте схему реакции, в которой оксид серы (IV) выступает в роли окислителя:
а) SO2 + O2 → SO3
7. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:
а) К2S + Н2S → Нет реакции, поскольку оба оксида занимают одно и то же окисления состояние -2 и не могут окислиться или восстановиться другим веществом.
б) Н2S + КСl → Нет реакции, поскольку оба оксида занимают одно и то же окисления состояние -2 и не могут окислиться или восстановиться другим веществом.
в) Н2S + СuSO4 → CuS + H2SO4
г) КНS + Н2S → 2H2S + 2KHS
8. Формула глауберовой соли : Nа2SO4· 10Н2O
9. В растворах каких солей среда щелочная?
а) К2S - Раствор солей, содержащих ионы серы (S2-), обладает щелочной средой.
б) Nа2SO4 - Раствор солей, содержащих ионы серы (SO4^2-), не обладает щелочной средой. Среда нейтральна.
в) Nа2SО3 - Раствор солей, содержащих ионы серы (SO3^2-), обладает щелочной средой.
г) КНSO4 - Раствор солей, содержащих ионы серы (SO4^2-), не обладает щелочной средой. Среда кислая.
10. Массовая доля (%) примесей в пирите равна 9,1 %.