Объяснение:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 11 г технического алюминия, содержащего 4% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
По условиям задачи технический алюминий содержал 4% примесей. Тогда на долю чистого алюминия приходится 96 %
Вычислим массу чистого алюминия
m(Al) чист. = 11 г × 0,96 = 10,56 г
Эта масса алюминия соответствует: 10,56 г : 27 г/моль = 0,39 моль.
Тогда по пропорции находим количество вещества выделившегося водорода n(H2) = 0,585 моль
Но это при 100% выходе, а при 85% выходе количество вещества водорода составит: 0,585 моль × 0,85 = 0,5 моль.
Тогда объем водорода будет равен 11,2 л
Объяснение:
5,6 г Х г
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
n=3 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 310 г/моль
m=168 г m=310 г
5,6 г CaO - Х г Ca3(PO4)2
168 г СаО - 310 г Са3(РО4)2
m(Ca3(PO4)2) = 5,6 * 310 / 168 = 10,33 г