2 FeCl3 + 2 KI ⇒ I2 + 2 FeCl2 + 2 KCl
Fe (3+) + ê ⇒ Fe (2+) | 2 | - восстановление, окислитель
2I (-) - 2ê ⇒ I2 (0) | 1 | - окисление, восстановитель
Объяснение:
Окислительно-восстановительные реакции - это такие реакции, в результате которых произошло изменение степеней окисления веществ (как реагирующих, так и продуктов реакции).
В 1 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у магния и водорода, значит первая реакция - ОВР.
Во 2 и 3 реакциях изменение степеней окисления не происходит, значит это не ОВР.
В 4 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у железа и йода (ОВ баланс выше), значит четвертая реакция - ОВР.
дано
m(ppa соли) = 220 g
W(соли) = 10%
+m(H2O) = 280 g
W-?
m(соли) = 220 * 10% / 100% = 22 g
m1(ppa соли) = 220 + 280 = 500 g
W = 22 / 500 * 100% = 4.4 %
ответ 4.4 %
Объяснение:
Дано: m(CaCl2)=300 г.
m(H2O)=100 г.
w(CaCl2)-?.
Формулы: 1) m(CaCl2) + m(H2O). 2) w(CaCl2)= m(CaCl2):m получившегося раствора (из 1го действия) ×100%.
Решение: w(CaCl2)= 300:400×100%=75%.
ответ: w(CaCl2)= 75%.