1. Укажи число формульных единиц, содержащихся в порции поваренной соли химическим количеством 2 моль:
а)12,04⋅10²³
N=2моль×6,02·10²³=12,04·10²³частиц.
2. N(CO₂)=9,03·10²³молекул
n(CO₂)=N(CO₂)÷Na
n(CO₂)=9,03·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=1,5моль
3. 1 моль(K₂CO₃) содержит 2моль атомов(K)
nмоль(K₂CO₃) содержит 0,5моль атомов(K)
n(K₂CO₃)=0,25моль
ответ: n(K2CO3)=0,25 моль
4. 1 моль(K₂CO₃) содержит 1моль атомов(C)
15моль(K₂CO₃) содержит nмоль атомов(C)
n(C)=15моль
ответ: химическое количество углерода равно 15моль
5. n(C₄H₁₀)=30,1·10²³частиц÷6,02·10²³частиц/моль=5моль
ответ: n(C₄H₁₀)= 5 моль
6. V(H₂)=n(H₂)xVm=10 мольx22,4л./моль=224л. или 224дм³
7. M(H₃PO₄)=98г./моль
m(H₃PO₄)=n(H₃PO₄)xM(H₃PO₄)=5 мольx98г./моль=490г.
ответ: m(H₃PO₄)=490г.
8.m=nхM n=V/Vm
m=V÷Vm×M =448дм³÷22,4дм³/моль×28г./моль=560г.
ответ: m(N₂)=560г.
9. m÷M=V÷Vm
V(CH₄)=m(CH₄)xVm÷M(CH₄)
V(CH₄)=2,2кг.х22,4м³./кмоль÷16кг./кмоль=3,08м³
ответ: V(CH₄)=3,08м³=3080дм³
10. n(H₂O)=9,03 ⋅10²⁴÷6,02·10²⁴=1,5моль
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль
m(Na₂CO₃)=0,2мольх106 г./моль=21,2г.
M(H₂O)=18г./моль
m(H₂O)=1,5мольх18 г./моль=27г.
m(смеси)=m(Na₂CO₃)+m(H₂O)=21,2г.+27г.=48,2г.
ответ: масса смеси равна 48,2г.
Объяснение:
Минерал гипс после добычи и переработки широко используется в промышленности, строительстве, ремонте, медицине, как скульптурный материал и т. д. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле. Гипсовым раствором скреплены блоки Пирамиды Хеопса. Скульптурный гипс, так же как и медицинский, характеризуется чистотой и хорошим Этот материал широко используется в скульптуре для изготовления прочных форм или фигур, а также в стоматологии для изготовлении слепков зубов. Изделия из скульптурного гипса могут служить основой для декупажа или для росписи. Несмотря на то, что этот материал в застывшем виде является достаточно пористым и хрупким, он может применяться для изготовления уличной скульптуры и идеален для создания элементов интерьера и декоративных фигурок.
В наши дни природный гипс служит в основном сырьём для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO4·0,5H2O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO4·2H2O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.
При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.
В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.
3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 (осадок) + 6NaCl
фосфат бария + хлорид натрия
3Ba 2+ + 6Cl- + 6Na+ + 2PO4 3- = Ba3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-
3Ba 2+ + 2PO4 3- = Ba3(PO4)2