2,68%; 196 граммов.
Объяснение:
При длительном кипячении раствора гидрокарбоната натрия образуется карбонат натрия и углекислый газ:
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
Из 300*0,042/84 = 0,15 моль гидрокарбоната, согласно уравнению реакции, образуется 0,15:2 = 0,075 моль карбоната натрия, что составляет 0,075*106 = 7,95 грамма, и 0,075*44 = 3, 3 грамма углекислого газа, что составило потерю массы раствора, которая стала равна 300 - 3,3 = 296,7 граммов.
Массовая доля соли в растворе равна 7,95:296,7 = 0,0268, или 2,68%.
По уравнению реакции с нитратом бария Ba(NO3)2 + Na2CO3 --->BaCO3 + 2NaNO3 на 0,075 моль карбоната натрия требуется 0,075*261 = 19,6 граммов нитрата бария. Такая масса его содержится в 19,6:0,1 = 196 граммах 10%-ного раствора.
1. 2C3H6+9O2--->6CO2+6H2O
2. C4H10+Cl--->C4H10Cl
3. C5H10+Cl--->C5H10Cl
4. C2H4+H2--->C2H6