СаСO3+SiO2=CaSiO3+CO2
100%-10%=90 % =0,9 -чистый кремнезём
m(SiO2)=0.9 х 100г=90г- масса чистого кремнезёма
M(SiO2)=28+32=60г/моль
n(SiO2)=m/M=90/60=1.5 моль
по реакции:
n(CO2)=n(SiO2)=1.5 моль
V(CO2)=n(CO2)хVm=1.5 х 22.4=33.6 л
ответ:
объяснение:
ацетилен из метана можно получить двумя способами, оба из которых подходят к указанной схеме ch4 -> c2h2. во-первых, если проводить термоокислительный крекинг метана, то в качестве одного из многочисленных продуктов реакции образуется ацетилен. уравнение реакции имеет вид:
\[6ch_4 + 4o_2 \rightarrow c_2h_2 + 8h_2 + 3co + co_2 +
во-вторых, одним из наиболее популярных методов получения ацетилена из метана является пиролиз последнего, проводимый при температуре 1600^0 c. уравнение реакции имеет вид:
\[2ch_4 \rightarrow c_2h_2 +
теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей метана, вступившего в реакцию пиролиза (m(ch_4) = 16 g/mole):
\[n \rightarrow m \div m; \]
\[n (ch_4) \rightarrow m(ch_4) \div m(ch_4) \rightarrow 80 \div 16 \rightarrow 5
согласно уравнению реакции n(ch_4) : n(c_2h_2) = 2: 1, значит n(c_2h_2) = n(ch_4) \div 2 = 5 \div 2 = 2,5 mole. тогда масса ацетилена будет равна (молярная масса – 26 g/mole):
\[ m (c_2h_2) \rightarrow n(c_2h_2) \times m(c_2h_2) \rightarrow 2,5 \times 26 \rightarrow 65
90 г х л
60 г 22,4 л
1. Так как на чистый оксид кремния в образце приходится 90%,то его масса будет:
100 г - это 100%, а
у г_______90%, откуда у=100*90/100=90 г
2. Подставив эту массу в уравнение получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 60 г кремнезема выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 90 г______________________х г, откуда
х=90*22,4/60=33,6 л