Відомо: V(H2S)=11,2 л
Знайти: m(H2S)-?
Розв'язання:
б
Кількість речовини n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n(H2S)=11,2 л / 22,4 л/моль=0,5 моль.
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(H2S)=34 г/моль.
m(H2S)=0,5 моль •34 г/моль = 17 г
б
1 моль сірководню за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
х моль сірководню за н.у. займуть об’єм 11,2 л.
Складаємо пропорцію та розв’язуємо її.
1 моль / х моль = 22,4 л / 11,2 л, звідси
х моль • 22,4 л = 1 моль • 11,2 л,
х = (1 моль • 11,2 л) : 22,4 л,
х = 0,5 моль
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(H2S)=34 г/моль.
m(H2S)=0,5 моль •34 г/моль = 17 г
Відповідь: 0,5 моль, 17 г.
1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:
Х*240 = 1,2*Х*У
Разделим обе части уравнения на Х и найдем У
У = 240/1,2 = 200 г
То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.
3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:
Х*240 + 20 = 0,2*220
240Х +20 = 44
240Х = 24
Х = 0,1
То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.
ответ: 10%