ответ: Это обычный газ с резким запахом нашатыря. Молекулы имеют форму пирамиды, связи – водородные, что говорит о высокой температуре кипения.
Аммиак очень хорошо растворим в воде.
Получают аммиак обычно по реакции (это качественная реакция на катион аммония):
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3.
Аммонийные соли растворимы в воде, а также они отлично гидролизуются. Неустойчивы и при температуре разлагаются.
Атом азота в молекуле аммиака имеет наименьшую степень окисления, поэтому проявляют восстановительные свойства:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,
При катализаторе аммиак может окисляться до оксида азота (II):
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,
2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O,
Аммиак используют в качестве удобрений.
Фосфин как водородное соединение азота и фосфора.
Фосвин является менее устойчивым соединением, чем аммиак, очень ядовитый газ.
На воздухе:
2PH3 + 4O2 = 2H3PO4.
Фосфин не растворяется в воде и не образует гидроксиды фосфония.
Один моль сульфата меди (2)(СuSO4) содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).
Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).
w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))
w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.
Объяснение: