М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Julia1965
Julia1965
26.02.2021 00:42 •  Химия

Что такое солнечная топливо​

👇
Ответ:
SmilLl
SmilLl
26.02.2021

ответ: Солнечное топливо представляет собой синтетическое химическое топливо получают непосредственно / косвенно из энергии солнечного солнечного света / солнечного тепла через фотохимический

4,8(16 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Renat213
Renat213
26.02.2021
1.
а) C₆H₆ + CH₃I → C₆H₅CH₃ + HI толуол или метилбензол

б) C₆H₅CH₃ → C₆H₅(NO₂)CH₃ в результате реакции образуются все виды моно-нитротолуола, но мы берем о-нитротолуол (над стрелкой написать HNO₃, H₂SO₄, H₂O)

в) C₆H₅(NO₂)CH₃ → C₆H₅(NO₂)COOH о-нитробензойная кислота (над стрелкой написать KMnO₄, H⁺)

г) C₆H₅(NO₂)COOH → C₆H₅(NH₂)COOH о-аминобензойная кислота (над стрелкой написать [H], Fe, HCl)

д) C₆H₅(NH₂)COOH → C₆H₅(N₂HSO₄)COOH о- (над стрелкой NaNO₂, H₂SO₄, t)

е) C₆H₅(N₂HSO₄)COOH → C₆H₅(OH)COOH о-гидроксибензойная кислота или салициловая кислота (над стрелкой H₂O, t)

з) C₆H₅(OH)COOH + (CH₃CO)₂O → C₆H₅(OCOCH₃)COOH ацетилсалициловая кислота или о-ацетилоксибензойная кислота (над стрелкой H₂SO₄)

2.
а) в щелочной: C₆H₅(OCOCH₃)COOH + H₂O → C₆H₅(ONa)COONa + CH₃COONa салицилат динатрия (над стрелкой NaOH)
б) в кислой: C₆H₅(OCOCH₃)COOH + H₂O → C₆H₅(OH)COOH + CH₃COOH салициловая кислота (над стрелкой H₂SO₄)
4,4(12 оценок)
Ответ:
Mashoo4rik
Mashoo4rik
26.02.2021
Дано: t₁ = 210°C;
K₁ = 4,42*10⁻⁴;
t₂ = 410°C;
K₂ = 7,35*10⁻³;
Найти: Ea 
Решение:
    Константа реакции при определенной температуре определяется уравнением Аррениуcа,
\displaystyle K=A* e^{- \frac{Ea}{RT} }
где А - независящий от температуры коэффициент пропорциональности; Еа - энергия активации; Т - температура по Кельвину; R- универсальная газовая постоянная, R = 8,314442Дж/(°К*моль)
     Нам даны константы реакции при разных температурах, поэтому можем рассчитать энергию активации Еа по вытекающей из уравнения Аррениуса формуле:
\displaystyle Ea= \frac{R* T_{1}* T_{2} }{ T_{2}- T_{1} }*ln \frac{ K_{2} }{ K_{1} }
T°К = 273° + t°C;
Т₁ = 273° + 210° = 483°К ;   Т₂ = 273° + 410° = 673°К
Еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10⁻³)/(4,42*10⁻⁴) ≈ 13714,17*ln16,629 ≈ 13,714*10³*2,811 ≈ 38,55 (кДж/моль)
ответ: 38,55 кДж/моль
4,5(11 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ