Каждый элемент стремится к 8-электронному внешнему энергетическому уровню всеми возможными У элементов первых двух групп на внешнем уровне 1 (1 группа) и 2 (2 группа) электрона. Этим элементам проще отдать эти электроны, чтобы электронов было 8. В ов-реакциях они являются восстановителями. Элементы 6 и 7 группы стараются в реакциях отнять недостающее количество электронов, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях являются окислителями. Элементы, расположенные посередине таблицы в равной степени могут быть как окислителями, так и восстановителями. Все зависит от того, с кем они вступают в реакцию. Например, углерод может отдать 4 электрона, а может принять 4 электрона.
K2Cr2O7, у кислорода почти всегда степень окисления -2 у калия всегда +1 за x обозначаем степень окисления хрома в этом соединении 1 * 2 + 2 * x - 2 *7 =0 понятно, откуда взялось это уравнение? так как суммарная степень окисления в веществе равна нулю 2x = 14-2 2x=12 x=6 степень оксиления Cr +6 можно решать и устно, рассуждая так на минусы приходится вот сколько -2 * 7 = -14 значит должно быть и 14 плюсов веществе уже есть 1 *2 = +2 (у калия) значит на хром приходится в общем 12 "плюсов", но это Cr2 соответственно Cr +6
ответ правильный. Если ещё нужна будет обращайтесь.