1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе,умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г
2.Теперь определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,объем углекислого газа за Х:
для полного взаимодействия 112 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа,а для --//-- 100 г_____________________х л, откуда
х=100*22,4/112=20 л
3. Как видим углекислого газа дано в избытке и при чем более чем в два раза, значит реакция протекает иным путем и в результате образуется кислая соль:
100 г 45 л,k m г
56 г 22,4 г 100 г
4. Снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,приняв объем углекислого газа за k:
для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а для -- // -- 100 г_____________________k г, откуда
k=100*22,4/56=40 л
5. Все равно углекислый газ дан в избытке,значит массу соли-гидрокарбоната калия находим по массе гидроксида:
при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а
Вид ковалентной связи: У всех у них есть ковалентная полярная (карбон-водород) и ковалентная неполярная (карбон-карбон) связи
"Встречаются ли в природе алканы, алкены, алкадиены, алкины или арены?" Алкенов, алкинов и алкадиенов в природе нет, так как они химически активные. В нефти содержатся алканы и арены, а природный и попутный нефтяной газ содержит все алканы.
Для классов органических веществ характерны реакции: 1) горения.(все) 2)разложения.(алканы) 3)замещения.(алканы,арены) 4)присоединения.(алкены,алкадиены,алкины,арены(в жестких условиях)) *5)обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.(алкены,алкадиены,алкины)
Отношение алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов и аренов к окислителям? Алкены алкадиены, алкины легко окисляются из-за двойных связей, которые рвутся. Арены и алканы окисляются в более жестких условиях
100 г 45 л, х л у г
112 г 22,4 л 138 г
1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе,умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г
2.Теперь определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,объем углекислого газа за Х:
для полного взаимодействия 112 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа,а для --//-- 100 г_____________________х л, откуда
х=100*22,4/112=20 л
3. Как видим углекислого газа дано в избытке и при чем более чем в два раза, значит реакция протекает иным путем и в результате образуется кислая соль:
100 г 45 л,k m г
56 г 22,4 г 100 г
4. Снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,приняв объем углекислого газа за k:
для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а для -- // -- 100 г_____________________k г, откуда
k=100*22,4/56=40 л
5. Все равно углекислый газ дан в избытке,значит массу соли-гидрокарбоната калия находим по массе гидроксида:
при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а
при -- // -- 100 г____________________m г, откуда
m=100*100/56=приблизительно 179 г