1. K(1)Cl(5)O(2)3 K - валентность (1) - 1 группа в табл. Менделеева O - валентность (2) - надо запомнить, у него устойчивая валентность(не меняется) Cl = O(2)3 - K(1) = 6 - 1 = 5 2. Al(3)P(5)O(2)4 Al - (3) - устойчивая валентность, надо запомнить O(2)4 - уже знаешь P = O(2)4 - Al(3) = 8 - 3 = 5 3. Ca(2)C(4)O(2)3 Ca - (2) - запомнить O(2)3 - уже знаешь C - (4) - устойчивая, запомнить. Ну или решить, как до этого 4. Fe(4)C(4)O(2)4 C(4) - уже знаешь O(2)4 - уже знаешь Fe = O(2)4 - C(4) = 8 - 4 = 4 Но там ошибка потому что у Fe - неустойчивая валентность(либо 2 либо 3), значит это или не учитывается или ты не правильно записал Вот тебе табличка устойчивый и неустойчивых валентностей, чтобы было легче: *всё не поместилось* H, F, Li, Na, K - 1 валентность
N(суміші)= 11,2 л/22,4 л/моль =0,5 моль n(CO2) = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль Примемо кількість речовини метану за х моль, тоді n(C3H8) = (0,5 -х) моль кількість речовини СО2, який утворився під час згорання метану за у моль, тоді n(CO2), який утворився під час згорання пропану = (0,6 -у) моль
СН4+2О2 = СО2+2Н2О (1) З рівняння реакції (1) слідує, що n(CH4)=n(CO2) = х моль С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (2) З рівняння реакції (2) слідує, що n(CO2)=3n(C3H8) n(CO2) = 3*(0,5-х) = (1,5-3х) моль Складаємо систему двух рівнянь: х=у 1,5-3х=0,6-у Розв'язавши систему, маємо х=у = 0,45 n(CH4)=0,45 моль n(C3H8) = 0,5 моль - 0,45 моль = 0,05 моль V(CH4) = 0.45 моль*22,4 л/моль = 10,08 л V(C3H8) = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л φ(СН4) = 10,08/11,2*100% = 90% φ(С3Н8)=1,12/11,2*100% = 10%
В 18 г воды (1 моль) содержится 6,02*10^23 молекул. В 0,2 г воды содержится Х молекул. Х=(6,02*10^23)*0,2/18=6.69*10^21 молекул. Или же...
Тут надо использовать число Авогадро. Надо найти молярную массу воды (она равна ее молекулярной массе) . Ищем так: масса атома кислорода 16, масса атома водорода 1. Всего будет 2+16=18. Это молекулярная масса, она выражается в а. е. м. А молярная масса будет соответственно 18 г, выражается в граммах. Эти 18 г - это один моль воды. Он содержит 6,02×10 в 23 степени молекул воды. (Это и есть число Авогадро) . Ну, дальше простая арифметика - если в 18 г содержится 6,02×10 в 23 степени молекул, то в 0,2 г содержится х. Вот и посчитайте. А с газом надо использовать закон Авогадро: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при нормальных условиях равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа. То есть в 22,41383 литрах содержится 6,02×10 в 23 степени молекул, а в 500 см3 (это 50 литров), а соответственно х.
Надо выучить у кого валентность постоянная, а у кого бывает разная, а также смотреть в какой группе находится элемент в таблице Менделеева.
K(I)Cl(V)O(II)
Al(III)P(V)O(II)
Ca(II)C(IV)O(II)
Fe(II)C(VI)O(II)