Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH. Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л. Пусть молярная масса углеводорода M г/моль. Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л. Тогда 13 г 11,2 л Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26. Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2) Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)
ответ:21/32
Объяснение:
По условию b4=1/24, q=1/2.
b6=q*b5=q*b4*q = 1/2*1/2*1/24 = 1/96.
b1 = b4/q*q*q = 1/24/1/8 = 8/24 = 1/3.
S6 = b1*(1- q(в степени 6))/ (1-q) = 1/3*(1- 1/64)/(1- 1/2) = 21/64*2/1 = 42/64 = 21/32
ответ: 21/32