1) а) F - F; H - F; F - O - F
В случае молекулы фтора связь ковалентная неполярная ("чисто ковалентная"), т.е. смещение электронной плотности не происходит.
В случае HF связь ковалентная полярная (т.е. она не чисто ковалентная, в ней 70% ковалентности, 30% ионности), т.е. происходит смещение электронной плотности к атому фтора, на нём эффективный (частичный) отрицательный заряд.
В случае фторида кислорода электронная плотность смещается к фтору от кислорода, но разность в ЭО не очень большая, так что связь не сильно полярная.
б) Аналогично, что и в а:
Cl - Cl; H - Cl; S - Cl (электронная плотность смещается к хлору).
2)
а) O = O (это условная формула, на самом деле у кислорода двойная связь и 2 неспаренных электрона, ведь кислород "парамагнитен", т.е. втягивается в магнитное поле).
б) Cl - O - Cl (электронная плотность смещается от хлора к кислорода, это оксидхлора(I))
в) H - O - O - H (электронная плотность смещается к атому кислорода как более ЭО элементу)
б) P ≡ P (ковалентная неполярная)
H - P - H (ковалентная неполярная)
|
H
Cl - P - Cl (ковалентная полярная, электронная плотность смещается к хлору)
|
Cl
Объяснение:
5,6 л Х г
СH2=CH2 + Br2 -> CH2(Br)-CH2(Br)
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 160 г/моль
V = 22,4 л m=160 г
5,6 л С2Н4 - Х г Br2
22,4 л С2Н4 - 160 г Br2
m(Br2) = 5,6 * 160 / 22,4 = 40 г