Під час дії концентрованої сульфатної кислоти на 17 г натрій нітрату було одержано 11,34г нітратної кислоти. Обчислити масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
Дано: Решение: m(Fe)=7.6 г Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂ ω(Fe)=25% 1) Найдем массу чистого железа: Найти: m(Fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 г V(H₂)=? 2) Найдем молярную массу железа: М(Fe) = 56 г/моль 3) Обозначим объем водорода за X л, а его постоянный объем за 22.4 л 4) По пропорции находим объем водорода: 5.7 г = Х л ⇒ Х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л 56 г/моль = 22.4 л ⇒ 56 ответ: V(H₂) = 2 л
Обобщенная формула циклоалкана СₓH₂ₓ Обобщенное уравнение полного сгорания алкана в кислороде: СₓH₂ₓ + 3x/2 O₂ = xCO₂ + xH₂O 1 моль 3x/2 моль Из уравнения видно, что на 1 моль циклоалкана приходится 3х/2 моль кислорода. А при сгорании конкретного циклоалкана соотношение объемов (и количества вещества) 1:6 (по условию задачи) Приравниваем соотношение общее к конкретному: 1 : 3х/2 = 1 : 6 3х/2 = 6 х = 4 СₓH₂ₓ = С₄H₈ - циклобутан
m(Fe)=7.6 г Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂
ω(Fe)=25% 1) Найдем массу чистого железа:
Найти: m(Fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 г
V(H₂)=? 2) Найдем молярную массу железа:
М(Fe) = 56 г/моль
3) Обозначим объем водорода за X л, а его постоянный
объем за 22.4 л
4) По пропорции находим объем водорода:
5.7 г = Х л ⇒ Х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л
56 г/моль = 22.4 л ⇒ 56
ответ: V(H₂) = 2 л