Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 -- это называется сокращенное ионное уравнение.
Нам нужно привести это уравнение к полному. Для этого нужно придумать такое уравнение, чтобы в нем вещество, содержащее ионы меди реагировало с веществом содержащим ионы OH(-)
Например:
CuCl2 - содержит ионы Cu(2+)
NaOH - содержит ионы OH(-)
Теперь пишем реакцию между ними (главное подобрать такие вещества, чтобы в итоге образовался нужный нам осадок)
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(осадок) Осадок можно посмотреть по таблице растворимости солей в воде.
Теперь из этого уравнения молекулярного делаем ионное полное:
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2