8,4375 кг.
Объяснение:
Дано: m(O2)=10кг=10•103г
Найти: m(C6H10O5)n-?
Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:
6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;
nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.
Суммарное уравнение имеет вид:
х г 10•103
6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;
162n г 192 n г
Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.
Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=
=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.
Составляем пропорцию и решаем ее:
по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,
по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.
162n / x = 192n / 10•103
х • 192n = 162n • 10•103
х = 162n • 10•103 /192n
х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.
ответ: 8,4375 кг.
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ)
Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль
По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.:
n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль
Найдем массу соли, которая пошла на реакцию:
m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl.
Найдем массовую долю примесей:
W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества.
Массовая доля примесей:
W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.