1.
H2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4 + 2H2O
mраствора * W 200г * 17,1%
- масса раст.вещ-ва mр.в.(Ba(OH)2 === 34,2г
100% 100%
m 34,2г
ню основания n(Ba(OH)2) = = = 0,2 моль
M 171г/моль
по реакции n Ba(OH)2 = n(BаSO4) = 0,2 моль
находим масу соли m=n*M = 0,2 моль * 233г/моль= 46,6 г
2. MnO2 + 2H2 => Mn + 2H2O
находим массу чистого оксида марганца примеси-9%, значит чистый-91%
m ( MnO2) = 78г * 0,91= 70,98г
m 70,98г
n(MnO2) == = 0,82 моль
M 87г/моль
по реакции водорода надо в два раза больше,чем оксида. значит n(H2) = 1,64моль
находим V(H2) = n*Vm = 1,64 моль * 22,4 л/моль = 36,74 л
1)Физические: б)снежинки тают на ладони г)растворение соли в воде
Химические: а)при нагревании проволочка меняет цвет (признак- изменение цвета, условия - температура, кислород воздуха)
в)измерение окраски листьев осенью (признак - изменение цвета)
2)Расставить коэффициенты и опеределить тип реакций:
а)FeO+H2=Fe+H2O (реакция замещения)
б)2AgCI=2Ag+CI2 (реакция разложения)
в)BaCI2+H2SO4=2HCI+BaSO4 (реакция обмена)
3)Расставить коэффициенты и определить тип реакций:
а)K2O+H2O=2KOH (реакция соединения)
б)CaCO3=CaO+CO2 (реакция разложения)
в)Zn+CuCI2=ZnCI2+Cu (реакция замещения)
