Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор проявлять валентность (III).
Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор проявлять валентность (V).
1) Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
2) Различие между электронами проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.
3) ₊₅B)₂)₃ ₊₅B 1s²2s²2p¹ ₊₅B* 1s²2s¹2s¹2p¹
p ↑
2уровень s ↑↑
1уровень s ⇅
₊₅B*
4. H₂Э
Для такого оксида молярная масса составляет:
М = Аr (Э) + 4Ar (H) = Аr (Э) +4.
Ar(Э)=Ar(2H) ÷ω%(H)x100%-4
Ar(Э) =2÷10%×100%-4=16
Ar(Э)=16 это кислород
M(H₂O)= 2+16=18
ω(O)=16÷18=0,888 ω%(O)=0,888×100%=88,8%
Дано:
V(р-р NaOH) = 102,46 мл
w(NaOH) = 16%
p(р-ра) = 1.22г/см3 = 1.22 г/ мл
V(HNO3) = 305,83 мл
p(р-ра) = 1,03 г/см3 = 1.03 г / мл (1 см3 = 1 мл - это величины взаимозаменяемые)
Найти: m(NaNO3) - ?
w(NaNO3) - ?
w(реагента) - ?
0,25моль x моль y моль
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль
1) Находим массы, а потом и количества всех веществ, вступивших в реакцию(нюшки))
m(NaOH) = 102,46 мл * 1,22 г/см3 * 0,16 = 20 г
m(HNO3) = 305,83 мл * 0,05 * 1,03 г/см3 = 15,75 г
v(NaOH) = 20г / 40 г / моль = 0.5 моль
v(HNO3) = 15,75 г / 63 г / моль = 0.25 моль
NaOH - избыток, поэтому решаем задачу по азотной кислоте. Гидроксид натрий - наш оставшийся реагент, нам надо будет искать его массовую долю в растворе.
2) 0.25 / 1 = x / 1
x = 0.25 моль
m(NaNO3) = 85 г / моль * 0.25 моль = 21,25 г
3) v'(NaOH) = 0,5 моль - 0,25 моль = 0,25 моль - количество вещества гидроксида натрия.
m'(NaOH) = 0,25 моль * 40 г / моль = 10 г
4) Теперь нужно вычислить собственно массу раствора, чтобы найти массовые доли веществ...
m(р-ра) = m'(р-ра NaOH) + m'(р-ра HNO3) + m(H2O) + m'(NaOH)
Получается, что нужно найти массы растворов исходных, а потом вычесть из них то, что прореагировало. Плюс нужно не забывать про то, что в результате получилась вода, которая плюсуется ко всей массе раствора. Сначала ищем массу воды:
y/1 = 0,25 / 1
y = 0,25 моль (v(H2O))
m(H2O) = 0,25 моль * 18 г / моль = 4,5 г
m'(р-ра NaOH) = 102,46 мл * 1,22 г/см3 - 0,25 моль * 40г/моль = 115 г
m'(р-ра HNO3) = 305,83 мл * 1,03 г/см3 - 15,75 г + = 300 г
5)
w(NaNO3) = m(NaNO3)/(m(р-ра) + m(NaNO3)) =21,25 г / (21,25 г + 4,5 г + 115г + 300 г ) * 100% = 4,8 %
6) w(NaOH) = 10 г / (21,25 г + 4,5 г + 115г + 300 г) = 2,3 %
По идее так)